Архивировать: 26.05.2022

Вариант 2

1. Тип 1 № 12625

Определите, атомы каких из указанных элементов имеют в основном состоянии два s-электрона на внешнем уровне. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) H$

2) Na

3) Ba

4) N$

5) K$

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

2. Тип 2 № 12626

Выберите три элемента, которые в Периодической системе находятся в одной группе, и расположите эти элементы в порядке увеличения энергии ионизации атома. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Тип 3 № 12627

Выберите два элемента, которые в соединениях могут иметь отрицательную степень окисления. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

4. Тип 4 № 12359

Выберите два правильных утверждения о длинах ковалентных связей.

1) Длина связи F минус F больше длины связи H минус H

2) Длина связи C$\equiv$C больше длины связи C минус C

3) Длина связи C$\equiv$C равна длине связи C=C

4) Длина связи O минус O больше длины связи O=O

5) Длина связи F минус F больше длины связи I минус I

Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.

5. Тип 5 № 28820

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) несолеобразующего оксида; Б) кислоты; В) оснóвного оксида.

1. H$_3$BO$_3$2. SO_3$3. CaO
4. NaF5. NO_2$6. Ba(OH)_2
7. Fe8. NH_4$H_2$PO_4$9. CO$

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

Ответ:

АБВ

6. Тип 6 № 11148

В двух пробирках находился свежеосаждённый гидроксид цинка. В одну из пробирок добавили раствор сильной кислоты Х, а в другую – раствор вещества Y. В обеих пробирках осадок растворился. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) NH_3

2) CO_2

3) HI

4) CuSO_4

5) H_2$S

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами

XY

7. Тип 7 № 1037

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции, содержащими кремний: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

A) Si плюс Mg \reactrarrow0pt0,5 cm\scriptsize t градусов\scriptsize

Б) Si плюс NaOH(p минус p) \reactrarrow0pt0,5 cm\scriptsize\scriptsize

B) Ca$_2$Si плюс Н$_2$O \reactrarrow0pt0,5 cm\scriptsize\scriptsize

Г) SiO$_2$ плюс Mg \reactrarrow0pt0,5 cm\scriptsize\scriptsize

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) SiH$_4$

2) H$_2$SiO$_3$

3) Na$_2$SiO$_3$

4) Mg$_2$Si

5) CaSiO$_3$

6) Si

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

AБВГ

8. Тип 8 № 10690

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную

цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) Pb плюс HNO_3$(разб.)

Б) Pb плюс HNO_3$(конц.)

В) Na[Al(OH)_4$] плюс CO_2$(изб.)

Г) Na[Al(OH)_4$] плюс HCl(изб.)

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) Pb(NO_3$)_2$ плюс H_2

2) Pb(NO_3$)_2$ плюс NO_2$ плюс H_2$O

3) Pb(NO_3$)_2$ плюс NO плюс H_2$O

4) Na_2$CO_3$ плюс Al_2$(CO_3$)_3$ плюс H_2$O

5) NaHCO_3$ плюс Al(OH)_3

6) NaCl плюс AlCl_3$ плюс H_2$O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

АБВГ

9. Тип 9 № 12634

Задана следующая схема превращений веществ:K$_2$SO$_4$ \reactrarrow0pt1,4 cmX K$_2$S \reactrarrow0pt1,4 cmY S$

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) HCl

2) H$_2$S

3) Br$_2$

4) C$

5) CuCl$_2$

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

XY

10. Тип 10 № 11360

Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит.

НАЗВАНИЕ

А) сахароза

Б) цистеин

В) аланилаланин

КЛАСС/ГРУППА

1) аминокислоты

2) пептиды

3) моносахариды

4) дисахариды

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

АБВ

11. Тип 11 № 7336

Из предложенного перечня выберите два утверждения, которые характерны для этина.

1) линейное строение молекулы

2) sp2-гибридизация орбиталей атомов углерода

3) двойная связь между атомами углерода

4) неполярная связь между атомом углерода и атомом водорода

5) наличие двух  Пи -связей между атомами углерода

Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.

12. Тип 12 № 9393

Из предложенного перечня выберите все вещества, при взаимодействии с которыми пропанол-2 превращается в 2-хлорпропан.

1) HCl

2) CH$_3$Cl

3) Cl$_2$

4) NaCl

5) PCl_5

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

13. Тип 13 № 8275

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми может взаимодействовать сахароза.

1) водород

2) концентрированная серная кислота

3) раствор сульфата натрия

4) иод

5) вода в присутствии кислоты

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

14. Тип 14 № 6790

Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащими продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) CH_3$ минус минус минус C\equiv$CH плюс H_2$(Pt) arrow

Б) CH_3$ минус минус минус C\equiv$CH плюс H_2$O(Hg в степени (2 плюс ) ) arrow

В) CH_3$ минус минус минус C\equiv$CH плюс KMnO_4$(H в степени п люс ) arrow

Г) CH_3$ минус минус минус C\equiv$CH плюс Ag_2$O(NH_3$) arrow

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) CH_3$ минус минус минус CH_2$ минус минус минус CHO

2) CH_3$ минус минус минус CO минус минус минус CH_3$

3) CH_3$ минус минус минус CH_2$ минус минус минус CH_3

4) CH_3$ минус минус минус COOH и CO_2

5) CH_3$ минус минус минус CH_2$ минус минус минус COOAg

6) CH_3$ минус минус минус C\equiv$CAg

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам.

АБВГ

15. Тип 15 № 6300

Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродосодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) HO минус CH_2$ минус CH_2$ минус OH и Cu(OH)_2

Б) HCOOH и CuO

В) HCHO и O$_2

Г) HCHO и C_6$H_5$OH

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) ацетат меди

2) гликолят меди

3) формиат меди

4) фенолформальдегидная смола

5) муравьиная кислота

6) фенол

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

AБВГ

16. Тип 16 № 6685

Задана следующая схема превращений веществ:

\cyclohexanev5==(yl);1D==O \reactrarrow0pt1,5 cmX \cyclohexanev5==(yl);1C==OH \reactrarrow0pt1,5 cmY\cyclohexanev[a]5==(yl)

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X$ и Y.

1) H_2

2) H_2$O

3) NaOH

4) H_2$SO_4$(конц.)

5) CuO

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам.

XY

17. Тип 17 № 8064

Из предложенного перечня выберите все вещества, которые вступают в реакции электрофильного присоединения.

1) толуол

2) этилен

3) этаналь

4) бутен

5) уксусная кислота

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

18. Тип 18 № 11161

Из предложенного перечня выберите все способы увеличить скорость реакции гидролиза сахарозы.

1) нагревание

2) разбавление раствора

3) добавление кислоты

4) добавление глюкозы

5) увеличение давления над раствором

Запишите в поле ответа номера выбранных способов.

19. Тип 19 № 4374

Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нем: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) NOF

Б) (CH_3$)_2$NH

В) NH_4$HSO_4$

Г) N_2$H_4

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА

1) –3

2) –2

3) +2

4) +3

5) +4

6) +5

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

АБВГ

20. Тип 20 № 12860

Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза водного раствора или расплава этого вещества, образовавшимися на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) Al$_2$O$_3$

Б) AlCl$_3$ (раствор)

В) HCl

Г) NaOH (раствор)

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) H$_2$, Cl$_2$

2) Al, O$_2$

3) Al, Cl$_2$

4) H$_2$, O$_2$

5) Na, O$_2$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

АБВГ

21. Тип 21 № 28925

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1) карбонат калия

2) хлорат калия

3) нитрат алюминия

4) гидроксид рубидия

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Ответ:

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») — водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

22. Тип 22 № 6282

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

А)  CaCO_3$(тв) \Equilibarrow $CaO(тв) плюс CO_2$(г)

Б) 2SO_3$(г) \Equilibarrow$O_2$(г) плюс 2SO_2$(г)

В) HF(раств.) \Equilibarrow$H в степени п люс $(раств.) плюс F в степени м инус $(раств.)

Г) SO_2$(г) плюс Br_2$(г) \Equilibarrow$SO_2$Br_2$(г)

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) в сторону продуктов реакции

2) в сторону исходных веществ

3) практически не смещается

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующим буквам:

АБВГ

23. Тип 23 № 29003

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

2SO$_2 _\text (г)$ плюс O$_2 _\text (г)$ $\Equilibarrow$ 2SO$_3 _\text (г)$

в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию SO$_2$$(X) и исходную концентрацию O$_2$ $(Y).

РеагентSO$_2$O$_2$SO$_3$
Исходная концентрация (моль/л)0,7
Равновесная концентрация (моль/л)0,30,2

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л

2) 0,2 моль/л

3) 0,3 моль/л

4) 0,4 моль/л

5) 0,5 моль/л

6) 0,6 моль/л

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

XY

24. Тип 24 № 7429

Установите соответствие между веществами и реагентом, с помощью которого их можно отличить друг от друга: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА

А) BaSO_4 и Ca_3$(PO_4)_2

Б) BaCl_2 и MgCl_2

В) AgNO_3 и KNO_3

Г) Na_2$O и MgO

РЕАГЕНТ

1) H_2$SO_4 (разб.)

2) HCl (разб.)

3) H_2$O

4) NaNO_3

5) HNO_3 (конц.)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

AБВГ

25. Тип 25 № 11043

Установите соответствие между названием полимера и признаком его классификации: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ

A) Изопреновый каучук

Б) Асбест

В) Вискозное волокно

КЛАССИФИКАЦИЯ

1) природный органический

2) синтетический

3) неорганический

4) искусственный

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

АБВ

26. Тип 26 № 3265

Смешали 80  г раствора с массовой долей нитрата натрия 25% и 20  г раствора этой же соли с массовой долей 40%. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ дайте в процентах с точностью до целых.

27. Тип 27 № 12652

При сжигании углеводорода образовалось 14  л углекислого газа и 14  л паров воды. Сколько литров кислорода израсходовано? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. Ответ приведите в виде целого числа.

28. Тип 28 № 6269

Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии избытка алюминия с 2,24  л (н. у.) хлора. Ответ укажите в граммах с точностью до целых.

29. Тип 29 № 15739

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора и выпадением осадка. Выделение газа в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, сульфат марганца(II), вода, карбонат натрия, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

30. Тип 30 № 16488

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к образованию осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции с участием выбранных веществ.

31. Тип 31 № 12387

Медный купорос растворили в воде и добавили раствор карбоната натрия, при этом началось выделение газа и образовался осадок. Осадок отфильтровали и прокалили. Твёрдый остаток чёрного цвета растворили в соляной кислоте. При пропускании через полученный раствор сернистого газа выпал белый осадок, содержащий два элемента. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

32. Тип 32 № 486

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СН$_3$СНСl$_2$ \reactrarrow0pt0,5 cm\scriptsize\scriptsize СН$_3$СНО \reactrarrow0pt2 cm\scriptsize H$_2$, кат., t градусов\scriptsize X$_1$ \reactrarrow0pt2,5 cm\scriptsize NH$_3$, $300 градусов$, кат.\scriptsize
\reactrarrow0pt0,5 cm\scriptsize\scriptsize C$_2$H$_5$NH$_2$ \reactrarrow0pt2 cm\scriptsize CO$_2$ плюс H$_2$O\scriptsizeХ$_2$ \reactrarrow0pt0,5 cm\scriptsize t градусов\scriptsize Х$_3$

33. Тип 33 № 11483

Электролиз 282 г 40%-го раствора нитрата меди(II) остановили, когда масса раствора уменьшилась на 32,0  г. К образовавшемуся раствору добавили 140  г 40%-го раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щелочи в полученном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

34. Тип 34 № 2454

При щелочном гидролизе 6 г некоторого сложного эфира получено 6,8 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите молекулярную формулу сложного эфира.

Как сдать ЕГЭ по химии

В чем, по-вашему, самая большая сложность ЕГЭ по химии? Есть ли в этом году какие-то существенные изменения в структуре экзамена?
В этом году структура экзамена изменилась, в варианте 2017 года не осталось вопросов, которые предполагают выбор только одного ответа. Теперь все задания будут с выбором минимум двух ответов. Принципиально они не сложнее, но так как надо выбирать два раза, вероятность ошибки возрастает. Таким образом, получается, что экзамен стал чуть труднее.

Заданий теперь меньше — осталось 34 задания: пять — в части 2, которая раньше называлась «часть С»: решения этих заданий пишутся от руки, и их проверяет эксперт. И 29 заданий в части 1, той, которую проверяет компьютер. Стоит отметить, что именно в этой части дети делают больше всего ошибок. Почему это происходит, сложно сказать: мы не имеем возможности анализировать часть, которую проверяет машина, и апелляций по части 1 нет.

Скорее всего, существенная доля этих ошибок не зависит от конкретного предмета и связана с невнимательностью или волнением на экзамене. Экзамен по химии очень сложным назвать нельзя, те, кто нормально занимался на профильном уровне, должен, по идее, справиться. Но я смотрела статистику, несколько лет назад были такие цифры — 10-12% сдают предмет неудовлетворительно, то есть не набирают минимум, (а это всего 14 баллов из 60 первичных). Вторичный средний балл тоже очень невысокий — около 50 баллов из 100. Я не очень понимаю, как так получается, и меня это вопрос гложет. Что-то здесь не так.

Какие темы, по вашим наблюдениям, хуже всего даются школьникам? Какие вопросы традиционно считаются самыми сложными?
По моим ощущениям, хуже всего у школьников получается решать задания на проверку эмпирических знаний — свойств конкретных элементов и их соединений, то есть «Химия элементов». Есть задания, для решения которых надо предъявить довольно простое знание, — например, задания № 6 (выбрать вещество, которое реагирует с предложенным в задании), № 8 и № 9 (выбрать формулы веществ, участвующих в цепочке превращений из двух шагов). Есть задание № 11, в котором нужно соотнести вещество и несколько веществ, с которыми оно будет реагировать, — традиционно это задание оказывается одним из самых сложных.

Тяжело даются некоторые задания по органической химии, особенно задания № 18 и № 19, где требуется соотнести реагенты и продукты реакции. Дело в том, что в большинстве случаев продукт однозначен, но иногда бывает, что процесс описан неоднозначно. Ученик выбирает не тот вариант ответа, на который рассчитывал составитель. При этом, вполне возможно, что ход рассуждений был верным, и, если бы это задание проверял эксперт, то он понял бы, что мысль идет в правильном направлении, но при механической проверке просто фиксируется ошибка.

Сейчас таких «кривых» заданий становится меньше, ЕГЭ в этом смысле совершенствуется — по крайней мере, судя по тренировочным ЕГЭ, которые мы имеем возможность видеть.

Есть задания № 27, № 28 и № 29, которые, по сути, очень простые, но в них легко ошибиться. Это расчетные задачи, решение которых состоит из нескольких простых шагов. На любом этапе можно сделать ошибку и «протащить» ее дальше. Да еще и в ответе, где указано «запишите число с точностью до …», можно неудачно округлить.

Но самое неприятное для школьника задание, на мой взгляд, — это задание № 26, в которое входят вопросы по производству и области применения. Эти вопросы в школьной программе обсуждаются в разных темах, и не всегда в конце курса удается обобщить и повторить их. Ответ на вопрос этого задания требует не только воспроизвести информацию из различных разделов химии, но и применить общую эрудицию, которой у школьника может не быть. Это вопрос сразу про все: про жизнь, про производство, про применение. Редкий ребенок сможет ответить, для производства какого полимера используется терефталевая кислота, даже если в 10 классе он это знал.

Какие вопросы дают больше всего баллов? На что стоит обратить внимание?
Вся часть 2, которая пишется от руки и проверяется экспертом, в сумме дает 20 баллов. Каждое задание здесь «весит» больше одного балла: за задание № 30 можно получить до 3 баллов, за задание № 31 — максимум 4 балла, за задание № 32 — 5 баллов, а задания № 33 и № 34 дают до 4 баллов.

В задании № 31 в текстовой форме описано проведение эксперимента, и надо описать его в форме уравнений реакций. Это достаточно сложное задание, потому что если школьник не делал или не видел эксперимента, справиться тяжело.

Задание № 32 — органическая цепочка, одно из самых сложных, поскольку школьники тут могут что-то упустить: написать схему вместо уравнения, не написать все продукты и так далее.

Все задания части 2 достаточно сложные, но нужно попытаться их сделать. Даже если не все понятно — решить хотя бы часть задач, «отгрызть» хотя бы часть баллов, потому что там оценка суммируется: написал уравнение — получил 1 балл, посчитал — еще 1 балл, и так далее.

Как лучше готовиться к экзамену по химии?
В апреле к ЕГЭ начинать готовиться, конечно, поздновато. Правильной стратегией было бы все время учить химию, не задумываясь об экзамене, — химия, которую дают в школе на профильном уровне, несколько выше, чем требует ЕГЭ. Если школьник нормально учил этот предмет на профильном уровне, ему достаточно в апреле-мае взять с сайта ФИПИ вопросы, купить книжку с вариантами и по ним потренироваться с этой формой. Если что-то не получается, есть возможность подойти к преподавателю и поинтересоваться, мол, а что я делаю не так.

Любой школьный учебник по химии для профильного уровня подойдет для подготовки. Их несколько, и все профильные учебники приличные. «Профильный» или «углубленный» здесь ключевые слова, поскольку учебники для базового уровня не подходят для подготовки к ЕГЭ, они просто предназначены для другой аудитории.

Не все, конечно, зависит от самого ученика. Дело в том, что химия — это наука о веществе, и, по-хорошему, ее надо начинать со знакомства с веществом, с чувства вещества, чтобы она не стала набором странных и непонятных формул. В некоторых учебниках химия начинается с абстракции, со строения атома. Тогда она и становится набором формул, и это очень тяжело — у ребенка даже в 8 классе, как правило, не сформировано абстрактное мышление, психологически ребенок не готов к оперированию большим числом абстрактных понятий.

Химия — это вообще «про реальное», это экспериментальная наука, без опытов здесь никак, заучивать бесполезно. Официальная программа по химии начинается в 8 классе, но во многих школах за год до этого вводится пропедевтический курс: в течение года дети проводят реакции и опыты, а потом уже узнают про формулы.

Что может сделать школьник, если ему не повезло, и подобного курса не было? Сейчас в интернете выкладывается очень много видеозаписей опытов. Можно хотя бы смотреть, раз не можешь сделать сам. Когда есть привязка к чему-то реальному, все становится гораздо проще. Записи экспериментов имеются на портале «Российское образование», но на этом сайте очень сложно что-либо найти. Есть ресурс «Дети и наука», где в разделе «Химия» опубликованы по некоторым темам конспекты, описан конкретный, реальный эксперимент, и к нему снято видео. В крайнем случае можно все найти на YouTube.

Количественный анализ. Титриметрия

Презентация по аналитической химии на тему «Количественный анализ».

Количественный химический анализ — это определение количественного состава, т. е. установление количества химических элементов, ионов, атомов, атомных групп, молекул в анализируемом веществе.

Титриметрический анализ — метод количественного химического анализа, который базируется на измерении точного объема раствора с точно известной концентрацией (титранта), истраченного на взаимодействие с определяемым веществом.

Гидролиз

Гидролиз – это взаимодействие ионов растворенного вещества с молекулами воды:
X++H2O ↔ XOH+H+
Y+H2O ↔ HY+OH

Для нерастворимых веществ гидролиз не идет.
(На самом деле не бывает совершенно нерастворимых соединений, лишь вещества с очень низкой растворимостью. Но при сдаче экзамена за школьный курс растворимостью в таких случаях мы пренебрегаем.)
Сильные кислоты и основания в водных растворах в значительной степени диссоциированны:
NaOH ↔ Na+ + OH
H2SO4 ↔ H+ + HSO4

Это означает, что катионам щелочей и анионам сильных кислот выгодно существовать в растворе в виде ионов.
Для слабых кислот диссоциация происходит намного слабее. Например, в растворе азотистой кислоты значительно больше молекул, чем ионов, образовавшихся в результате диссоциации. Слабым электролитам выгоднее существовать в недиссоциированной форме.
Таким образом, гидролиз протекает по слабому (аниону слабой кислоты или катиону слабого основания).

1) Соль образована сильными основанием и кислотой:

NaCl, Ba(NO3)2, RbClOи т.д.
Гидролиз не идет, среда нейтральная, pH = 7, [H+]=[OH] окраска индикаторов: фенолфталеин – бесцветный, лакмус фиолетовый – фиолетовый, метиловый оранжевый – оранжевый.

2) Соль образована сильным основанием и слабой кислотой:
NaF, K3PO4, (CH3COO)2Ba.

Гидролиз описывается уравнением:

F+H2O ↔ HF+OH. В результате гидролиза по аниону возрастает концентрация гидроксид-ионов в растворе, среда щелочная, pH > 7, [H+] < [OH] окраска индикаторов: фенолфталеин – малиновый, лакмус фиолетовый — синий, метиловый оранжевый – желтый.

3) Соль образована слабым основанием и сильной кислотой:
NH4NO3, CuCl2, FeSO4.

Гидролиз описывается уравнением:

NH4+ + H2O ↔ H++ NH4OH.

В результате гидролиза по катиону возрастает концентрация протонов водорода в растворе, среда кислая, pH < 7, [H+] > [OH] окраска индикаторов: фенолфталеин – бесцветный, лакмус фиолетовый — красный, метиловый оранжевый –розовый.

4) Соль образована слабым основанием и слабой кислотой:
NH4F, (CH3COO)2Cu, Ni(NO2)2.

Гидролиз описывается уравнениями:

F + H2O ↔ HF + OH, и
H+ + OH ↔ H2O.

Гидролиз идет и по катиону, и по аниону, среда нейтральная, pH = 7, [H+]=[OH] окраска индикаторов: фенолфталеин – бесцветный, лакмус фиолетовый – фиолетовый, метиловый оранжевый – оранжевый.

4а) Полный гидролиз – один из видов гидролиза и по катиону, и по аниону. Вещества, разлагающиеся в воде, необратимо гидролизуются:

Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S

Если в реакции обмена должно образоваться вещество, отмеченное в таблице растворимостей «?» или «-», в результате образуется смесь продуктов его гидролиза:

3Na2S + 2AlCl3 + 6H2O → 6NaCl + 2Al(OH)3 + 3H2S↑.

Таким образом, гидролизу подвержены только растворимые соли (или разлагающиеся водой, в этом случае гидролиз необратим), среду определяет «сильный» — катион сильного основания или анион сильной кислоты, а гидролиз идет по слабому.