Атомы могут отдавать и принимать электроны. Отдавая или принимая электроны, они превращаются в ионы.
Ионы — это заряженные частицы. Избыточный заряд обозначается индексом в правом верхнем углу.
Если атом отдаёт электроны, то общий заряд образовавшейся частицы будет положительный (вспомним, что число протонов в атоме равно числу электронов, а при отдаче электронов число протонов будет больше числа электронов). Положительно заряженные ионы — это катионы. Например: катион натрия образуется так:
+11Na 1s22s22p63s1 -1е = +11Na+ 1s22s22p63s0
Если атом принимает электроны, то приобретает отрицательный заряд. Отрицательно заряженные частицы — это анионы. Например, анион хлора образуется так:
+17Cl 1s22s22p63s23p5 +1e = +17Cl— 1s22s22p63s23p6
Таким образом, электронные формулы ионов можно получить добавив или отняв электроны у атома. Обратите внимание, при образовании катионов электроны уходят с внешнего энергетического уровня. При образовании анионов электроны приходят на внешний энергетический уровень.
Попробуйте составить самостоятельно электронный формулы ионов. Не забывайте проверять себя по ключам!
18. Ион Са2+
19. Ион S2-
20. Ион Ni2+
В некоторых случаях совершенно разные атомы образуют ионы с одинаковой электронной конфигурацией. Частицы с одинаковой электронной конфигурацией и одинаковым числом электронов называют изоэлектронными частицами.
Например, ионы Na+ и F—.
Электронная формула катиона натрия: Na+ 1s22s22p6, всего 10 электронов.
Электронная формула аниона фтора: F— 1s22s22p6, всего 10 электронов.Таким образом, ионы Na+ и F— — изоэлектронные. Также они изоэлектронны атому неона.