Задания С2 из вариантов ЕГЭ по химии для самостоятельной работы

  Время чтения 2 minutes
  1. Нитрат меди прокалили, полученный твёрдый осадок растворили в серной кислоте. Через раствор пропустили сероводород, полученный чёрный осадок подвергли обжигу, а твёрдый остаток растворили при нагревании в концентрированной азотной кислоте.
  2. Фосфат кальция сплавили с углём и песком, затем полученное простое вещество сожгли в избытке кислорода, продукт сжигания растворили в избытке едкого натра. К полученному раствору прилили раствор хлорида бария. Полученный осадок обработали избытком фосфорной кислоты.
  3. Медь растворили в концентрированной азотной кислоте, полученный газ смешали с кислородом и растворили в воде. В полученном растворе растворили оксид цинка, затем к раствору прибавили большой избыток раствора гидроксида натрия.
  4. На сухой хлорид натрия подействовали концентрированной серной кислотой при слабом нагревании, образующийся газ пропустили в раствор гидроксида бария. К полученному раствору прилили раствор сульфата калия. Полученный осадок сплавили с углем. Полученное вещество обработали соляной кислотой.
  5. Навеску сульфида алюминия обработали соляной кислотой. При этом выделился газ и образовался бесцветный раствор. К полученному раствору добавили раствор аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом осадок обработали раствором пероксида водорода.
  6. Порошок алюминия смешали с порошком серы, смесь нагрели, полученное вещество обработали водой, при этом выделился газ и образовался осадок, к которому добавили избыток раствора гидроксида калия до полного растворения. Этот раствор выпарили и прокалили. К полученному твёрдому веществу добавили избыток раствора соляной кислоты.
  7. Раствор иодида калия обработали раствором хлора. Полученный осадок обработали раствором сульфита натрия. К полученному раствору прибавили сначала раствор хлорида бария, а после отделения осадка — добавили раствор нитрата серебра.
  8. Серо-зелёный порошок оксида хрома (III) сплавили с избытком щёлочи, полученное вещество растворили в воде, при этом получился тёмно-зелёный раствор. К полученному щелочному раствору прибавили пероксид водорода. Получился раствор желтого цвета, который при добавлении серной кислоты приобретает оранжевый цвет. При пропускании сероводорода через полученный подкисленный оранжевый раствор он мутнеет и вновь становится зелёным.
  9. (МИОО 2011, тренинговая работа) Алюминий растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Через полученный раствор пропускали углекислый газ до прекращения выделения осадка. Осадок отфильтровали и прокалили. Полученный твердый остаток сплавили с карбонатом натрия.
  10. (МИОО 2011, тренинговая работа) Кремний растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. К полученному раствору добавили избыток соляной кислоты. Помутневший раствор нагрели. Выделившийся осадок отфильтровали и прокалили с карбонатом кальция. Напишите уравнения описанных реакций.

Ответы к заданиям для самостоятельного решения:

  1. \bf Cu(NO_3)_2 \xrightarrow{} CuO \xrightarrow{} CuSO_4 \xrightarrow{} CuS \xrightarrow{} CuO \xrightarrow{} Cu(NO_3)_2\rm 2Cu(NO_3)_2 = 2CuO + 4NO_2 + O_2\rm CuO + H_2SO_4 = CuSO_4 + H_2O\rm CuSO_4 + H_2S = CuS + H_2SO_4\rm 2CuS + 3O_2 = 2CuO + 2SO_2\rm CuO + 2HNO_3 = Cu(NO_3)_2 + H_2O



  2. \bf Ca_3(PO_4)_2 \xrightarrow{} P \xrightarrow{} P_2O_5 \xrightarrow{} Na_3PO_4 \xrightarrow{} Ba_3(PO_4)_2 \xrightarrow{} BaHPO_4 или \bf Ba(H_2PO_4)_2
    \rm Ca_3(PO_4)_2 + 5C + 3SiO_2 = 3CaSiO_3 + 2P + 5CO
    \rm 4P + 5O_2 = 2P_2O_5
    \rm P_2O_5 + 6NaOH = 2Na_3PO_4 + 3H_2O
    \rm 2Na_3PO_4 + 3BaCl_2 = Ba_3(PO_4)_2 + 6NaCl
    \rm Ba_3(PO_4)_2 + 4H_3PO_4 = 3Ba(H_2PO_4)_2
  3. \bf Cu \xrightarrow{} NO_2 \xrightarrow{} HNO_3 \xrightarrow{} Zn(NO_3)_2 \xrightarrow{} Na_2[Zn(OH)_4]\rm Cu + 4HNO_3 = Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O\rm 4NO_2 + O_2 + 2H_2O = 4HNO_3\rm ZnO + 2HNO_3 = Zn(NO_3)_2 + H_2O\rm Zn(NO_3)_2 + 4NaOH = Na_2[Zn(OH)_4] + 2NaNO_3


  4. \bf NaCl \xrightarrow{} HCl \xrightarrow{} BaCl_2 \xrightarrow{} BaSO_4 \xrightarrow{} BaS \xrightarrow{} H_2S\rm 2NaCl + H_2SO_4 = 2HCl + Na_2SO_4\rm 2HCl + Ba(OH)_2 = BaCl_2 + 2H_2O\rm BaCl_2 + K_2SO_4 = BaSO_4 + 2KCl\rm BaSO_4 + 4C = BaS + 4CO\rm BaS + 2HCl = BaCl_2 + H_2S



  5. \rm Al_2S_3 + 6HCl = 3H_2S + 2AlCl_3\rm AlCl_3 + 3NH_3 + 3H_2O = Al(OH)_3 + 3NH_4Cl\rm H_2S + Pb(NO_3)_2 = PbS + 2HNO_3\rm PbS + 4H_2O_2 = PbSO_4 + 4H_2O


  6. \bf Al \xrightarrow{} Al_2S_3 \xrightarrow{} Al(OH)_3 \xrightarrow{} K[Al(OH)_4] \xrightarrow{} KAlO_2 \xrightarrow{} AlCl_3\rm 2Al + 3S = Al_2S_3\rm Al_2S_3 + 6H_2O = 3H_2S + 2Al(OH)_3\rm Al(OH)_3 + KOH = K[Al(OH)_4]\rm K[Al(OH)_4] = KAlO_2 + 2H_2O\rm KAlO_2 + 4HCl = KCl + AlCl_3 + 2H_2O



  1. \rm 2KI + Cl_2 = 2KCl + I_2\rm I_2 + Na_2SO_3 + H_2O = 2HI + Na_2SO_4\rm BaCl_2 + Na_2SO_4 = BaSO_4 + 2NaCl\rm HI + AgNO_3 = AgI + HNO_3


  2. \bf Cr_2O_3 \xrightarrow{} KCrO_2 \xrightarrow{} K[Cr(OH)_4] \xrightarrow{} K_2CrO_4 \xrightarrow{} K_2Cr_2O_7 \xrightarrow{} Cr_2(SO_4)_3\rm Cr_2O_3 + 2KOH = 2KCrO_2 + H_2O\rm 2KCrO_2 + 3H2O-2 + 2KOH = 2K_2CrO_4 + 4H_2O\rm 2K_2CrO_4 + H_2SO_4 = K_2Cr_2O_7 + K_2SO_4 + H_2O\rm K_2Cr_2O_7 + 3H_2S + 4H_2SO_4 = 3S + Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 7H_2O


  3. \bf Al \xrightarrow{} K[Al(OH)_4] \xrightarrow{} Al(OH)_3 \xrightarrow{} Al_2O_3 \xrightarrow{} NaAlO_2\rm 2Al + 2KOH + 6H_2O = 2K[Al(OH)_4] + 3H_2\rm K[Al(OH)_4] + CO_2 = KHCO_3 + Al(OH)_3\rm 2Al(OH)_3 \xrightarrow{t^{\circ}} Al_2O_3 + 3H_2O\rm Al_2O_3 + Na_2CO_3 = 2NaAlO_2 + CO_2


  4. \bf Si \xrightarrow{} K_2SiO_3 \xrightarrow{} H_2SiO_3 \xrightarrow{} SiO_2 \xrightarrow{} CaSiO_3\rm Si + 2KOH + H_2O = K_2SiO_3 + 2H_2\rm K_2SiO_3 + 2HCl = H_2SiO_3 + 2KCl\rm H_2SiO_3 \xrightarrow{t^{\circ}} H_2O + SiO_2\rm SiO_2 + CaCO_3 = CaSiO_3 + CO_2


Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *